本文目录一览：
化学中实验室制取二氧化碳的化学方程式怎么写？
1）燃烧生成类：C+O2=CO22CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O
（说明：这一类很多，凡是碳氢化合物（叫烃）燃烧均生成CO2+H2O）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
（说明：这一类也很多，凡是碳氢氧元素形成的化合物燃烧均生成CO2+H2O）（2）受热分解类：CaCO3==△==CaO+CO2↑
（说明：所有难溶于水的碳酸盐均能在高温下分解成金属氧化物、CO2）NH4HCO3==△==NH3↑+CO2↑+H2O2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O
（说明：所有碳酸氢盐均能受热分解生成碳酸盐、CO2和H2O）Cu(OH)2(CO3)2==△==CuO+2CO2↑+H2O（3）碳酸盐与酸反应类：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
(说明：所有碳酸盐均能与强酸反应生成新盐、CO2和H2O）NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
(说明：所有碳酸氢盐均能与强酸反应生成新盐、CO2和H2O）（4）氧化还原反应类（燃烧除外）：C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3（浓）====CO2↑+4NO2↑+2H2O就总结了这些吧！
实验室制取二氧化碳的化学方程式
二氧化碳的实验室制法.
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石,主要成分是CaCO3）.
2、条件：常温.
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应,因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶于水,在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面,阻碍了反应的进一步发生.
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸,因其挥发出HCl气体,使收集到的CO2不纯.
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等.Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑.从反应速率看,石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中,Na2CO3与稀盐酸反应较快.
4、收集方法：
根据CO2能溶于水,密度比空气大,制得的气体采用向上排空气法收集.
5、装置：
根据稀盐酸是液体,石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况,可以使用和实验室制H2相同的三套装置.
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭说明已集满.
制取二氧化碳的化学方程式
制取二氧化碳的化学方程式：CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑。实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
二氧化碳通常是由燃烧有机化合物、细胞的呼吸作用、微生物的发酵作用等所产生，植物在有阳光的情况下吸取二氧化碳，在其叶绿体内进行光合作用，产生碳水化合物和氧气，氧气可供其他生物进行呼吸作用，这种循环称为碳循环。
二氧化碳是温室气体之一，它允许可见光自由通过，但会吸收红外线与紫外线，这可以把来自太阳的热能锁起来，不让其流失，如果大气中的二氧化碳含量过多，热量更难流失，地球的平均气温也会随之上升，这种情况称为温室效应。二氧化碳的固体状态是干冰。干冰在室温下会直接升华为气体。二氧化碳需加压到5.1倍大气压力才会以液态存在。
实验室制取二氧化碳的选择：实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
制取二氧化碳的化学方程式有哪些？
实验室制取二氧化碳的化学方程式是：
1、使用大理石（或者石灰石）与稀盐酸反应：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂CO₃
2、生成的碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水：
H₂CO₃=H₂O+CO₂↑
3、合起来，总的反应式为：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
4、工业生产生石灰时，可以得到副产品二氧化碳：
CaCO₃==高温==CaO+CO₂
扩展资料：
二氧化碳是碳氧化合物之一，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程。
由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原。
本文链接：http://www.bk670.com/2023/04/26/
